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2012년10월09일 16번

[과목 구분 없음]
그림은 25℃ 수산화나트륨(NaOH) 수용액 100 mL에 같은 온도의 묽은 염산(HCl)을 조금씩 넣어줄 때, 혼합 수용액의 온도를 나타낸 것이다.

묽은 염산 대신 같은 온도의 묽은 황산(H2SO4) 수용액을 넣어줄 때, 이에 대한 옳은 설명만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? (단, 실험에 사용한 묽은 염산과 묽은 황산 수용액은 단위 부피당 존재하는 음이온 수가 같다.) [3점]

  • ① ㄱ
  • ② ㄷ
  • ③ ㄱ, ㄴ
  • ④ ㄴ, ㄷ
  • ㄱ, ㄴ, ㄷ
(정답률: 알수없음)

문제 해설

- "ㄱ": 묽은 황산을 넣어줄 때, 혼합 수용액의 온도 변화는 묽은 염산을 넣어줄 때와 동일하게 일어난다. 이는 묽은 염산과 묽은 황산의 단위 부피당 존재하는 음이온 수가 같기 때문이다.
- "ㄷ": 혼합 수용액의 최종 pH는 묽은 황산을 넣어줄 때, 묽은 염산을 넣어줄 때보다 더 낮아진다. 이는 황산이 강산성이기 때문에 더 많은 수소 이온을 방출하여 pH를 낮추기 때문이다.
- "ㄱ, ㄴ": 묽은 황산을 넣어줄 때, 혼합 수용액의 온도 변화는 묽은 염산을 넣어줄 때와 동일하게 일어나고, 최종 용액의 부피도 동일하다. 따라서 두 실험에서 얻은 결과는 서로 비교 가능하다.
- "ㄴ, ㄷ": 묽은 황산을 넣어줄 때, 최종 용액의 부피는 묽은 염산을 넣어줄 때보다 더 많아진다. 이는 황산이 이온화도가 높아서 더 많은 양이 필요하기 때문이다. 또한, 최종 pH는 묽은 황산을 넣어줄 때, 묽은 염산을 넣어줄 때보다 더 낮아진다. 이는 황산이 강산성이기 때문에 더 많은 수소 이온을 방출하여 pH를 낮추기 때문이다.
- "ㄱ, ㄴ, ㄷ": 묽은 황산을 넣어줄 때, 혼합 수용액의 온도 변화는 묽은 염산을 넣어줄 때와 동일하게 일어나고, 최종 용액의 부피도 묽은 염산을 넣어줄 때보다 더 많아지며, 최종 pH는 묽은 염산을 넣어줄 때보다 더 낮아진다. 이는 황산이 강산성이기 때문에 더 많은 수소 이온을 방출하여 pH를 낮추기 때문이다.



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